Fabriquer son chevalet soi-même + tests anodisation Kralizec

Message par **doc guitar** » sam. 14 janv. 2006 19:51

Kralizec a écrit :
Pour l'anodisation, le top serait de travailler avec des pigment d'oxyde métalliquyes, l'encre je sais pas si ça va bien tenir.

L'avantyage des oxydes c'est que t'as une vraie liaison molléculaire avec le support alu ! Et pour le bain >> eau déminéralisée, sinon les minéraux risquent de bouffer la couleur voire le métal, j'ai déjà fait des essais quand j'étais à l'école (il y a 2 000 ans !!!)

Enfin, faudra voir les résultats des essais, si ça se trouve ça va la faire grave !
Oui pour les pigments d'oxyde métalliques c'est sûr, j'y avais pensé, mais pour s'en procurer... :?

L'eau déminéralisée j'ai fait l'impasse, c'est le seul truc que j'avais pas sous la main, je pense que c'est une des causes de l'échec (provisoire, c'est pas un bout d'alu qui va faire la loi )

La suite dans la semaine

Les pigments d'oxyde métallique, on trouve facilement dans une poterie. L'émail de poterie est exactement ça ;)

caribou · Message par **caribou** » sam. 14 janv. 2006 19:59

La majeure partie des pigments sont des oxydes metalliques, non?

Message par **Kralizec** » sam. 14 janv. 2006 20:01

Les pigments d'oxyde métallique, on trouve facilement dans une poterie. L'émail de poterie est exactement ça

Bien vu !!! :D ca c'est de la piste, merci bôoocoup!!! (et dire qu'en plus je l'savais...)

Message par **Drain** » dim. 15 janv. 2006 03:45

Interessant, je suis impatient de voir la suite :D

Message par **acousticaster** » dim. 15 janv. 2006 13:13

Kralizec a écrit :
Pour l'anodisation, le top serait de travailler avec des pigment d'oxyde métalliquyes, l'encre je sais pas si ça va bien tenir.

L'avantyage des oxydes c'est que t'as une vraie liaison molléculaire avec le support alu ! Et pour le bain >> eau déminéralisée, sinon les minéraux risquent de bouffer la couleur voire le métal, j'ai déjà fait des essais quand j'étais à l'école (il y a 2 000 ans !!!)

Enfin, faudra voir les résultats des essais, si ça se trouve ça va la faire grave !
Oui pour les pigments d'oxyde métalliques c'est sûr, j'y avais pensé, mais pour s'en procurer... :?

L'eau déminéralisée j'ai fait l'impasse, c'est le seul truc que j'avais pas sous la main, je pense que c'est une des causes de l'échec (provisoire, c'est pas un bout d'alu qui va faire la loi )

La suite dans la semaine

Essaye les magasins qui vendent des émaux pour la céramiques, les colorants sont des pigments métalliques et ferreux ;-)

Message par **Kralizec** » dim. 15 janv. 2006 13:27

Essaye les magasins qui vendent des émaux pour la céramiques, les colorants sont des pigments métalliques et ferreux

Merci

, j'avais déjà mon idée, j'ai un bon magazin de fournitures d'art qui aura ça j'en suis sûr :)

Pour l'instant je vais continuer avec les encres pour essayer, et quand mon électrolyse sera au point je me pencherai sur les pigments.

Message par **DolganoFF** » dim. 15 janv. 2006 14:04

caribou a écrit :La majeure partie des pigments sont des oxydes metalliques, non?

Tout à fait, 99% de pigmens utilisés dans la peinture à l'huile en tout cas.

lecommodo · Message par **lecommodo** » dim. 15 janv. 2006 15:11

très intéressant comme projet !

(en plus que ca m'intéressrait bien, je suis sur le projet d'une basse 4c...

)
bon courage pour la suite des évènements, j'ai hâte de voir ce que ca va donner !

Message par **Kralizec** » dim. 15 janv. 2006 23:05

J'ai vu que tu as édité le titre: tu veux pas plutôt que je déplace l'anodisation dans un nouveau sujet spécifique ? (Quand j'aurai plus de choses à montrer parceque là... :? )

Message par **tetine** » dim. 15 janv. 2006 23:26

lol, comme tu veux, mais je me disais que comme le sujet avait dérapé sur un autre qui interesse plein de monde, autant le signaler dans le titre !

Message par **Kralizec** » jeu. 19 janv. 2006 22:01

Je viens de refaire un essai avec un échantillon d'alu plus pratique et en utilisant de l'eau déminéralisée, et c'est toujours loupé.

Je pense que c'est l'acide chlorhydrique qui ne va pas. Le gars du tuto dis que ça marche aussi mais il a dû se planter, tous ceux qui on réussi l'on fait à l'acide sulfurique.
De plus sur un autre lien un gars dis que le chlorhydrique bouffe trop l'alu pendant l'électrolyse, ce qui semble être mon cas: là ou des types anoncent des paramètres genre "12V, 6A" avec un résultat nickel, moi j'ai déjà bouffé les arêtes de l'échantillon en 1/4h à 1.5V, 0.1A !!!

(j'imagine même pas le résultat si je pousse mon alim à 12V :? )

Si un chimiste passe par là...

Message par **Mus@shi** » jeu. 19 janv. 2006 23:22

bah en principe c'est un réaction d'oxydation donc n'importe quelle espèce susceptible de relarguer un proton H+ devrait convenir, ce qui correspond à tous les acides maintenant ptet que l'alu aime pas trop les ions chlorure ^^ et à ce que j'ai lu ailleurs, l'anodisation se fait avec le sulfurique. bon après pour avoir une anodisation, faut faire gaffe a la vitess de la réaction si mes souvenirs sont bons (là ou influe l'intensité du courant)

caribou · Message par **caribou** » jeu. 19 janv. 2006 23:33

Et en remplaçant l'acide par de l'eau salée, ça permettrait peut-être la même réaction mais en plus lent, non? Peut- être un peu trop lent remarque.

Message par **aymaleo** » jeu. 19 janv. 2006 23:35

caribou a écrit :Et en remplaçant l'acide par de l'eau salée, ça permettrait peut-être la même réaction mais en plus lent, non? Peut- être un peu trop lent remarque.

Tu cherche une solution ecolo pour faire la meme chose?

caribou · Message par **caribou** » jeu. 19 janv. 2006 23:39

Pas écolo non, mais si ça peut éviter d'aller acheter une bouteille d'acide sulfurique...

Message par **aymaleo** » jeu. 19 janv. 2006 23:41

tu me deçois, je pensais que tu cherchais l'ecologique, tu crois que sa le ferais au chlorure de sodium, avec un chargeur de batterie?

Message par **aymaleo** » jeu. 19 janv. 2006 23:42

apres tout le temps que sa met on s'en fiche si sa le fait. J'ai bien envie d'essayer ça moi aussi quand j'aurai du temps libre

Message par **Kralizec** » jeu. 19 janv. 2006 23:43

Et en remplaçant l'acide par de l'eau salée, ça permettrait peut-être la même réaction mais en plus lent, non? Peut- être un peu trop lent remarque.

d'après les tutos que j'ai parcourru, ça pose un problème d'ions...

Toute façon je vais pas me prendre la tête, je vais chercher de l'acide sulfurique, en plus je doit aller au CastoMerlin acheter du MFD pour le gabarit de mon projet :D , donc demain soir après le boulot, direction le Casto (ça rime en plus, quel poête

)

Message par **blooopp** » ven. 20 janv. 2006 08:57

Ce serait pas ton bain qui serait trop concentré en acide?

(tant qu'on est aux propositions écolos, essaie avec du jus de citron, l'acide citrique pourrait faire l'affiare!

Message par **Kralizec** » ven. 20 janv. 2006 13:18

Ce serait pas ton bain qui serait trop concentré en acide?

C'est très peu probable: j'ai dosé à 5% en volume (avec de l'acide à 30%) et le gars du tuto dis qu'il est allé jusqu'à 1/3 d'acide sans problème

Vraiment je suis presque certain que c'est un problème d'ions dans la réaction avec l'alu.

(tant qu'on est aux propositions écolos, essaie avec du jus de citron, l'acide citrique pourrait faire l'affiare!

Pourquoi pas... C'est à tenter.